某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．(1)关闭F夹.打开C夹.向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴.再加入少量铁屑.塞住A口.则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．(2)D试管内出现的现象为紫色石蕊试液变红．(3)在三颈烧瓶加入少量铁屑的作用为与溴反应生成FeBr3.作催化剂．(4)三颈烧瓶右侧导管特别长.除� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

．
（2）D试管内出现的现象为紫色石蕊试液变红．
（3）在三颈烧瓶加入少量铁屑的作用为与溴反应生成FeBr₃，作催化剂．
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流．
（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶．
（6）反应结束后将三颈烧瓶中的混合物倒入有半杯水的烧杯中现象是溶液分层，上层溶液无色，下层溶液呈棕红色；过滤，得到的溴苯还含有杂质，除去该杂质的方法是向粗产品中加入NaOH溶液充分振荡，分液即可．

分析苯与溴在铁催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，产生的溴化氢气体遇到石蕊溶液，能石蕊溶液变红色，溴化氢气体通入硝酸银溶液，能产生浅黄色沉淀，D用于尾气吸收，并防止倒吸，三颈烧瓶右侧导管特别长，可起到冷凝回流的作用，
（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
（2）反应产生的溴化氢气体遇到石蕊溶液，能石蕊溶液变红色；
（3）铁与溴反应生成该反应的催化剂；
（4）由于苯和液溴都是易挥发的，所以三颈烧瓶右侧导管除导气外还起的作用是冷凝回流作用；
（5）溴化氢极易溶于水，容易发生倒吸；
（6）生成溴苯不溶于水，溶液分层，溴苯中混有溴等杂质，可加入氢氧化钠溶液除去．

解答解：（1）苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的方程式为，
故答案为：；
（2）苯与溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，产生的溴化氢气体遇到石蕊溶液，能使石蕊溶液变红色，所以D试管内出现的现象为石蕊溶液变红，
故答案为：紫色石蕊试液变红；
（3）反应中溴化铁为催化剂，加入铁粉，可与溴反应生成溴化铁，故答案为：与溴反应生成FeBr₃，作催化剂；
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流，故答案为：冷凝回流；
（5）在铁作催化剂的作用下，溴与苯反应生成溴苯、溴化氢，待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，溴化氢通过F进入最左边集气瓶，溴化氢极易溶于水，产生倒吸现象，故答案为：与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶；
（6）生成溴苯不溶于水，溶液分层，且上层为水溶液，下层为溴苯，混有溴，呈棕红色，溴苯中混有溴等杂质，可加入氢氧化钠溶液除去，方法是向粗产品中加入NaOH溶液充分振荡，分液即可．
故答案为：溶液分层，上层溶液无色，下层溶液呈棕红色；向粗产品中加入NaOH溶液充分振荡，分液即可．

点评本题考查物质的制备和性质实验，为高考常见题型，试题综合性强，难易适中．在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力，也有利于提高学生的学科素养．

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

14．以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：SOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu（OH）₂反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率②适当延长酸浸时间．
（2）“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）₃（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是pH过高，Cu²⁺会形成Cu（OH）₂沉淀．
（3）“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是SOCl₂水解生成的HCl，抑制Cu²⁺的水解．

11．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：
制备过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如图2所示：

（I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl₃和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
（2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝和乙酸酐水解．
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD（用“A”“B”“C”“D”填空）
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇易溶于水．
（5）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C（用“A”“B”“C”“D”填空）

18．铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）操作a的名称为过滤．
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe₂O₃反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：3H₂O₂+2CrO₂^-+2OH^-=2CrO₄^2-+4H₂O．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO${\;}_{4}^{2-}$时，检验沉淀是否完全的方法是：静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO₃）₂溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全．
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为：Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓．
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因：阴极上氢离子得电子生成氢气，消耗氢离子，而Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺也消耗氢离子，所以溶液的pH不断上升．
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的物质的量为0.25mol．

8．在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1）．保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变．则B的转化率为（　　）

15．

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口烧瓶中放入少量沸石（或碎瓷片），其作用是防止爆沸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．用仪器b缓缓滴加苯乙腈的原因是增大苯乙腈的转化率（或使苯乙腈充分反应）；仪器c的名称是球形冷凝管．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是使苯乙酸冷凝析出．分离苯乙酸粗品操作中用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒．
（3）提纯粗苯乙酸后最终得到21g纯品，则苯乙酸的产率是90%．（保留两位有效数字）
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

12．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，下列叙述错误的是（　　）

	A．	平衡后CO的体积分数为40%
	B．	平衡后CO的转化率为25%
	C．	平衡后水的转化率为50%
	D．	平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

13．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	它的一氯代物只有一种同分异构体
	B．	它的二氯代物有两种同分异构体
	C．	它的分子式为C₈H₈
	D．	它与苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）互为同分异构体

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