Question

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）??2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．根据以上条件，回答下列问题：
（1）一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是

 

（填字母）．
A．物质A、B的转化率之比为1：2                 
B．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
（2）K和x的关系满足K=

 

．在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡

 

（填字母）．
A．向正反应方向移动           
B．向逆反应方向移动           
C．不移动
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t₂时

 

，t₈时

 

．
②t₂时平衡向

 

  （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，据此判断；
（2）依据化学平衡是哪段是列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，BC浓度减小比例相同此时浓度商和平衡常数相同，平衡不动；
（3）①该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t₂时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t₂时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t₈时正逆反应速率都增大且平衡不移动；
②t₂时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t₂时反应速率，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．

解答： 解：（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，
A、反应物A与B加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后A与B的转化率之比等于化学计量数之比为1：2，故A正确；
B、当2v_正（A）=v_逆（B）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
C、转化率为x，则平衡后有A、B、C物质的量分别为n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后气体总物质的量为3n-nx，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故C正确；
D、恒容容器中，充入惰性气体（如Ar），平衡不移动，故D错误；
故选ABC；
（2）在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）

加热  .

2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x，
A（g）+2B（g）

加热  .

2C（g）
起始量（mol） n 2n 0
变化量（mol） nx 2nx 2nx
平衡量（mol） n-nx 2n-2nx 2nx
平衡浓度为，c（A）=

n-bx

V

mol/L，c（B）=

2n-2nx

V

mol/L，c（C）=

2nx

V

mol/L
平衡常数K=

[C]2

[A]?[B]2

=

( 2nx V )2

n-nx V ×( 2n-2nx V )2

=

x2V

n(1-x)3

，
增大容器体积时，c（B）和c（C）等比例减小，由于A的浓度不变，此时

[C]2

[A]?[B]2

的值仍然等于K，所以平衡不移动；
故答案为：

x2V

n(1-x)3

；C；
（3）由于纵坐标只表示v_逆，为了便于求解，在解题时可把v_正补上，t₂时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t₈时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂．
①该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t₂时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t₂时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度，t₈时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂．
故答案为：增大生成物C浓度或升高温度；使用催化剂；
②t₂时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t₂时反应速率，平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应．

点评：本题考查了化学平衡常数的确定、外界条件对反应速率的影响等知识点，注意反应前后气体体积不变的可逆反应中，压强对能改变反应速率但不影响平衡的移动，图象绘制平衡影响因素的变化，题目难度中等．