Question

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题。

（1）写出装置A中玻璃仪器的名称           

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）   

     ①水                                                    ②酸性高锰酸钾溶液

         ③碳酸钠溶液                                        ④饱和亚硫酸氢钠溶液

（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与NaOH发生反应，请写出有关反应的离子方程式        而D中是因为SO₂具有          性，。

（4）实验完毕，待A中烧瓶中液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液呈蓝色，为了证明蓝色只与铜离子有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）        

     ①观察稀硫酸溶液呈无色

②观察硫酸铜粉末呈白色

③稀破硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

④往硫酸铜溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往硫酸铜溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色

（5）若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18mol?L^―1的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。某同学认为溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是             。

Answer 1

（1）圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯 

（2）④

（3）SO₂+2OH^―  SO₃^2―+H₂O  或SO₂+OH^―  HSO₃^―  

（4）②③

（5）反应过程中硫酸不断的消耗，使硫酸的浓度逐渐变稀，到一定的浓度就不再和铜片反应。