题目内容

葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式：。下列有关乳酸的说法不正确的是( )

A．乳酸能发生催化氧化、取代反应

B．乳酸和葡萄糖所含官能团相同

C．乳酸能和碳酸氢钠、钠反应放出气体

D．乳酸和互为同分异构体

练习册系列答案
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下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（ ）

A．NO2不断通人FeSO4溶液中 B．CO2不断通人CaCl2溶液中

C．NH3不断通人AlCl3溶液中 D．SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中

已知热的氢氧化钾溶液与Cl2可发生如下反应：

6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O则下列说法中正确的是( )。

A．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂

B．KCl既是氧化产物又是还原产物

C．该反应中的氧化剂只有KOH

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1

碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物)经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；

（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入_________溶液进行检验(填试剂化学式)。

（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为 ；

（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ ，该水解过程的热化学反应方程为 。

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

（1）已知A转化为B的同时还生成了乙酸，则A的结构简式为 ，该反应类型是 。

（2）C的分子式为 。

（3）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、 和 。

（4）写出B与过量氢氧化钠水溶液反应的化学方程式（不必注明反应条件）： 。

（5）写出两个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式 、 。

①能与NaHCO3反应生成CO2 ②苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：。有关该物质的说法正确的是（ ）

A．它属于芳香烃 B．它是苯的同系物的含氧衍生物

C．它可发生消去反应 D．它可与NaOH溶液反应

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_________，

ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是______________，其物质的量之比为________,

ab段反应的离子方程式为_______________。

有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒情灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：

则下列叙述不正确的是（ ）

A．第二份得到的是纯净物

B．第l份混合物中NaOH的质量分数更大

C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数

D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量

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