题目内容
金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（ ）
| A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑ |
| B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
| C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈 |
| D、四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：A．根据氧化性强弱进行判断；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的还原反应来判断；
D．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的还原反应来判断；
D．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．
解答：
解：A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘，故A错误；
B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正确；
C．电解熔融状态的CeO2时，在阴极上是Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C错误；
D．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误，
故选B．
B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正确；
C．电解熔融状态的CeO2时，在阴极上是Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C错误；
D．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的判断、同位素的概念、电解原理等，难度中等．要注意氧化还原反应的判断．
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