题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、11.2L氧气中所含有的原子数为NA |
| B、同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 |
| C、物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
| D、54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
B．同温同压下，相同数目的气体具有相同的体积；
C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
D．铝为3价金属，54g铝的物质的量为2mol，完全反应失去6mol电子．
B．同温同压下，相同数目的气体具有相同的体积；
C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
D．铝为3价金属，54g铝的物质的量为2mol，完全反应失去6mol电子．
解答：
解：A．没有告诉是标况下，题中条件计算11.2L氧气的物质的量，故A错误；
B．NA个分子的物质的量为1mol，同温同压下，1mol二氧化碳与1mol氮气和氧气的混合气体的体积相等，故B错误；
C．没有告诉物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故C错误；
D．54g铝的物质的量为2mol，2mol铝完全反应失去6mol电子，失去的电子数都是6NA，故D正确；
故选D．
B．NA个分子的物质的量为1mol，同温同压下，1mol二氧化碳与1mol氮气和氧气的混合气体的体积相等，故B错误；
C．没有告诉物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故C错误；
D．54g铝的物质的量为2mol，2mol铝完全反应失去6mol电子，失去的电子数都是6NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项C为易错点，注意分析题中数据是否齐全．
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有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是 （ ）
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下列做法存在安全隐患的是（ ）
| A、将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B、取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶 |
| C、浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 |
| D、废旧电池回收处理 |
在VLAl2（SO4）3溶液中通入过量的NH3使Al（OH）3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应．再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO42-物质的量浓度为（ ） mol?L-1．
A、
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B、
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C、
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D、
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为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ）
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