题目内容
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O下列说法正确的是（ ）
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O下列说法正确的是（ ）
| A、MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物 |
| B、Mn2+的还原性强于Fe2+ |
| C、离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 |
| D、生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子 |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，
A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
B．同一自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．结合得失电子守恒和质量守恒配平；
D．根据水和转移电子之间的关系式计算．
A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
B．同一自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．结合得失电子守恒和质量守恒配平；
D．根据水和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故A错误；
B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B错误；
C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确；
D．根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=
=1.25mol，故D错误，
故选C．
B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B错误；
C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确；
D．根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=
| 10×1mol |
| 8 |
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价变化是解本题关键，根据基本概念来分析解答，明确铁离子的检验方法，难度不大．
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下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A、K+、S2-、NO3-、H+ |
| B、CrO42-、H+、K+、Cl- |
| C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH- |
| D、K+、SO42-、S2-、Na+ |
在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为（ ）
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下列各项叙述正确的是（ ）
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常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA?）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH?） |
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