题目内容
实验有机化合物反应如图，据此回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为： ．
（2）写出反应②③④的化学方程式：
② ，反应类型： ；
③ ，反应类型： ；
④ ，反应类型： ．
（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯（图2），请回答相关问题：
①浓硫酸的作用是 ．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是 ．
④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 ．
⑤在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的 方法是：先向试管中加入一定量的 ，然后边振荡边缓缓加入 ，冷却后再加入一定量的 ，轻轻振荡使之混合均匀．
（1）乙烯的结构式为：
（2）写出反应②③④的化学方程式：
②
③
④
（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯（图2），请回答相关问题：
①浓硫酸的作用是
②饱和碳酸钠溶液的主要作用是
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是
④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
⑤在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的 方法是：先向试管中加入一定量的
考点：有机物的合成,乙酸乙酯的制取
专题：实验题,有机物的化学性质及推断
分析：CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成CH3CHO，则C是CH3CHO，CH3CH2OH和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，乙烯发生加聚反应生成
；实验室制取乙酸乙酯，常用浓硫酸作催化作用和吸水作用，加碎瓷片防爆沸，用饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，用分液操作将乙酸乙酯分离出来，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，据此答题．
；实验室制取乙酸乙酯，常用浓硫酸作催化作用和吸水作用，加碎瓷片防爆沸，用饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，用分液操作将乙酸乙酯分离出来，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸，据此答题．解答：
解：CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成CH3CHO，则C是CH3CHO，CH3CH2OH和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，乙烯发生加聚反应生成，
（1）乙烯的结构式为：
，
故答案为：；
（2）②乙醇可被催化氧化为乙醛，即2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，
故答案为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，氧化反应；
③乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，即
，该反应属于加聚反应，
故答案为：，加聚反应；
④乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，即CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，该反应为取代反应，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；
（3）①乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层；
③由于乙酸乙酯与水溶液分层，所以要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是分液，
故答案为：分液；
④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防止溶液爆沸，
故答案为：防止溶液爆沸；
⑤浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，冷却后再加入一定量的乙酸，
故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；
，（1）乙烯的结构式为：
，故答案为：
；（2）②乙醇可被催化氧化为乙醛，即2CH3CH2OH+O2
| Cu |
| △ |
故答案为：2CH3CH2OH+O2
| Cu |
| △ |
③乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，即
，该反应属于加聚反应，故答案为：
，加聚反应；④乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，即CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
（3）①乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层；
③由于乙酸乙酯与水溶液分层，所以要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是分液，
故答案为：分液；
④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防止溶液爆沸，
故答案为：防止溶液爆沸；
⑤浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，冷却后再加入一定量的乙酸，
故答案为：乙醇；浓硫酸；乙酸；
点评：本题主要考查了有机物的化学性质和化学方程式的书写，题目难度不大，涉及到乙酸乙酯的制备中浓硫酸、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，答题时注意有机基础知识的灵活运用．
练习册系列答案
高中必刷题系列答案
相关题目
用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃．近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃．下列说法正确的（ ）
| A、其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍 |
| B、ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 |
| C、ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2 |
| D、制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O |
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O下列说法正确的是（ ）
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O下列说法正确的是（ ）
| A、MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物 |
| B、Mn2+的还原性强于Fe2+ |
| C、离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 |
| D、生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子 |
对气体反应：mA+nB?eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）
| A、m+n=e |
| B、m+n＜e |
| C、正反应是吸热反应 |
| D、m+n＞e |
已知：正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．
