题目内容
(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号)：
①H＋的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：
①Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于__________________的影响。
②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于______的影响。
解析：(1)从图中看出反应速率先增大后又减小，增大是因为反应放热，使溶液温度升高；随后降低是随反应进行，H＋的浓度不断减小。
(2)在相同条件下，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，显然是因为Fe的性质不如Mg活泼。纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。
答案：(1)①、③
(2)①物质本身的性质 ②氧气浓度
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CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
_____________________________________________。
__________________________________________________。
、NO
、Ca2＋ B．H＋、Na＋、SO
、CO
2H2↑＋O2↑，2H2＋O2
NH3↑＋CO2↑＋H2O
2AgBr,2AgBr