将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液.此溶液的物质的量浓度为．经测定溶液中含CH3COO-浓度为1.4×10-3 mol·L-1．则此温度下醋酸的电离常数:Ka＝ .温度升高Ka将 (填“变大 “不变或“变小 )．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程(略)．

①写出制备阿司匹林的化学方程式________．可用重结晶提纯法提纯阿司匹林．方法如下：加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是________．

③冷凝水的流进方向是________．(填“b”或“c”)．

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因________．

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________．

(2)氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)也是一种重要的有机化工原料．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：

A．称取0.300 g样品．

B．将样品与25 mL　4 mol·L^－1　NaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流1小时后停止加热(发生的反应为：C₆H₅CH₂Cl＋NaOH→C₆H₅CH₂OH＋NaCl)．

C．在三颈烧瓶中加入50 mL　2 mol·L^－1　HNO₃，混合均匀．

D．将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容．

E．从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL　0.100 mol·L^－1　AgNO₃溶液，振荡混合均匀．

F．在锥形瓶中滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L^－1　NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃．

G．重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L¹　NH₄SCN溶液的平均值为4.00 mL．

(已知：NH₄SCN＋AgNO₃＝AgSCN↓＋NH₄NO₃)根据以上实验信息回答下列相关问题：

①C步骤所加硝酸的目的是________．

②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是________．

③该产品的纯度为________．(请保留2位小数)

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