Question

【题目】将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程)：

(1)NO标况下的体积________

(2)参加反应的HNO3的物质的量________。

Answer 1

【答案】设NO标况下的物质的量为xmol，NO2标况下的物质的量为ymol

x+y=

3x+y=×2

解得：x=0.5，y=0.5

NO在标况下的体积为0.5×22.4=11.2L 参加反应的HNO3的物质的量为×2+=3mol

【解析】

本题考查氧化还原反应的计算，物质的量浓度的计算，可根据电子得失守恒及元素守恒列方程式解即可。

（1）64g的物质的量，在反应中失去电子的物质的量是，22.4L混合气体的物质的量，设NO标况下的物质的量为xmol，NO2标况下的物质的量为ymol

元素守恒：x+y=

电子得失守恒：3x+y=×2

解得：x=0.5，y=0.5

NO在标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。故正确答案为：

解：设NO标况下的物质的量为x mol，NO2标况下的物质的量为y mol

x+y=

3x+y=×2

解得：x=0.5，y=0.5

NO在标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

（2）参加反应的硝酸的物质的量是酸性的硝酸根和氧化性的硝酸的物质的量之和，即×2+=3mol，故正确答案为：参加反应的HNO3的物质的量为×2+=3mol。