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25℃时，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液中的c（OH-）之比为

A．10：1      B．1：10       C．2：1       D．1：2


B

练习册系列答案
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合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，则正确的关系式为（    ）

A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

 用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是   （    ）

     A、溶液中的c(CH3COO－)                      B、溶液中的c(H＋)

     C、溶液中的c(CH3COOH)                         D、溶液中的c(OH－)

下列说法中正确的是

A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

B．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应

已知：CO(g)＋Cl2(g)  COCl2(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是

①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A．①②④        B．①④⑥        C．②③④         D．③⑤⑥

Ⅰ．（12分）现有下列物质：①HNO3　②冰醋酸　③氨水　④Al(OH)3　⑤NaHCO3(s)　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO3   ⑨H2CO3  ⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

②、______________________；④、______________________；

⑤、______________________；⑨、                      。

Ⅱ．（4分）化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经10 minC的浓度增加0.6 mol/L。

（1）用B表示的反应速率是________      。

（2）分别用B、C、D表示的反应速率其比值是________         。

III．（8分）完成下列问题：

（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：

                                                                。

（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－395.41kJ/mol

C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.51kJ/mol

则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：________                  ，由此看来金刚石的稳定性    （填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性。

（3）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应。已知：

N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g)              ⊿H＝67.7kJ/mol

N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g)    ⊿H＝－534kJ/mol

H2 O (l) ＝H2O (g)                     ΔH＝44 kJ/mol

1molN2H4(g)与 NO2（g）完全反应生成N2和H2 O (l)时放出热量为              。

燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液．下列关于CH4燃料电池的说法正确的是（　　）

　

A．

放电时溶液中的阴离子向正极移动

　

B．

负极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

　

C．

随着放电的进行，溶液的pH不变

　

D．

负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH﹣


在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于　2　；

（2）B的平衡浓度为　0.8mol/L　；

（3）A的转化率为　60%　；　　

（4）生成D的反应速率为　0.2mol/（L•min）　．

常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

下列说法正确的是

A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同条件下电离程度比较：HCO3－＞HSO3－＞HClO

C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)

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