题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

C、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

练习册系列答案
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在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺

C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 （ ）

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。

② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，

① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ == Fe2+

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。

（1）微粒半径比较：A- B+

（2）A与D能组成化合物A2D和A2D2.A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是 ；A2D2电子式

（3）已知：

Ⅰ3Mg + N2 = Mg3N2

Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。

①C构成的单质 （填“能”或“不能”）与强碱溶液反应。

②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是 （填两种即可）

制备溴苯的实验装置如右图所示，请回答下列问题：

（1）反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，则装在左侧分液漏斗中的液体药品是 。

（2）写出实验室制溴苯的化学方程式 。

（3）该反应装置中冷凝管B有上、下两个口，冷却水应从 口进入（填“上”或“下”）。

（4）右侧分液漏斗中的物质在 加入A中（填“反应前”、“反应中”或“反应后”），用离子方程式表示其作用是 。

（5）C中碱石灰的作用是 。

（6）该过程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3 ； Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br+ （不稳定） ；

＋Br+→[] ； []＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3 。

由上述反应可推知：＋Br2 → ＋HBr 中的催化剂为 。（填字母）

A. Br2 B.FeBr3 C.Br+ D.FeBr4－

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