题目内容
【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为____________。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
【答案】 285.8 kJ·mol-1 393.5 kJ·mol-1 1429kJ CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJ·mol-1
【解析】（1）燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物。根据燃烧热的定义，1mol H2燃烧生成液态水更稳定，所以①H2（g）+
O2 （g）=H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ·mol-1为H2燃烧热的化学方程式，所以H2的燃烧热为：285kJmol﹣1；1mol碳完全燃烧生成CO2时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=﹣393.5kJ/mol﹣1为碳燃烧热的化学方程式，所以碳的燃烧热为：393.5 kJ·mol-1；故答案为：285.8 kJ·mol-1；393.5 kJ·mol-1；
（2）根据方程式①可知每燃烧1molH2生成H2O（l），放出热量285.8kJ，1molH2质量为2g，所以燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为285.8kJ ×5=1429kJ。
（3）CO燃烧的化学方程式为CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g)，根据盖斯定律，将④﹣③即可得：CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol－(－110.5 kJ/mol)= －283.5 kJ·mol-1。故答案为：CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.5 kJ·mol-1
