题目内容
（4分）请在下列化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2 氧化剂是_________，还原剂是_________。
氧化剂是Cl2，还原剂是NH3
【解析】
试题分析：8NH3＋3Cl2 ===6NH4Cl＋N2反应中，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，共得到6个电子；N元素的化合价部分从-3价升高到0价，共失去6个电子，用双线桥表示为
，
其中得到电子的物质作氧化剂，失去电子的物质作还原剂，所以氧化剂是Cl2，还原剂是NH3。
考点：考查氧化还原反应中电子转移的表示，氧化剂、还原剂的判断
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