题目内容
17．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 7.8gNa2O2和 Na2S混合物中所含阴离子的数目为0.1NA | |
| B． | 0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LSO2中含有分子的数目为0.5NA | |
| D． | t℃，MgCO3的Kap=4×14-4，则饱和饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA |
分析 A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1；
B、1mol丙烷中含10mol共价键；
C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，则混合物的总物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1，因此所含有的阴离子的个数为0.1mol×NAmol-1×1=0.1NA，故A正确；
B、1mol丙烷中含10mol共价键，故0.1mol丙烷中含1mol共价键，即NA个，故B错误；
C、标况下，11.2L二氧化硫的物质的量为0.5mol，而分子个数N=nNA=0.5NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中镁离子的个数无法计算，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 盐酸和氨水反应 H++OH-=H2O | |
| B． | 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 铜和稀硝酸反应 Cu+2NO3-+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） | |
| B． | 相同温度下，0.6 mol•L-1氨水和0.3 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1 | |
| C． | 向0.1 mol•L-1NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3-） | |
| D． | 室温下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：则c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） |
5．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH | |
| B． | 原子半径：Na＞O＞F 离子半径：：Na+＞O2-＞F- | |
| C． | 稳定性：：HF＞H2O＞H2S 还原性：HCl＜H2S＜PH3 | |
| D． | 还原性：Na＞Mg＞Al 氧化性：P＞S＞Cl2 |
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2．下列反应的能量变化情况符合如图的是（ ）
| A． | 石灰石在高温下的分解反应 | B． | 金属钠和水的反应 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D． | 木炭在氧气中燃烧 |
9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3 | |
| B． | 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 | |
| C． | 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 | |
| D． | NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同 |
6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 钠在空气中燃烧生成氧化钠 | |
| B． | Na和Na+的化学性质相似 | |
| C． | 实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中 | |
| D． | 在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小 |
7．下列分子式表示的有机物可能是混合物的是（ ）
| A． | C6H6 | B． | C2H6 | C． | C3H8 | D． | C2H5Cl |