下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子.S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3.S与Fe反应生成FeS.A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

A

【解析】

试题分析：①HCl比H2S稳定，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，②不用酸的氧化性的强弱比较非金属性的强弱， ③HClO4酸性比H2SO4强，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强， ④Cl2能与H2S反应生成S，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强， ⑤不用最外层电子的多少比较非金属性的强弱， ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，答案选A。

考点：考查非金属性的判断依据

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（共14分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和

Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4

溶液，则电解时的化学反应方程式为。

通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为。

③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为，

检验该电极反应产物的方法是。

已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）

A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2

50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是( )

A．Na、Fe、SO、Cl

B．Ba、Mg、HCO、NO

C．Na、K、NO、CO

D．K、NO、AlO、OH

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A．提出原子学说 B．发现元素周期律

C．提出分子学说 D．提出电离学说

(12分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ，请回答：

（1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。

（2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________。

（3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置；B的原子核外电子排布示意图；

（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为；

（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是（用元素符号表示）。

（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是；

（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式；

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。

下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是

A．Ne、Ar B．Al3+、S2－ C．F－、Na+ D．He、Cl－