题目内容

（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，回答下列部题
A．NaOH是（反应物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是
（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺．写出反应的离子方程式并配平：__．

（1）根据已知Au₂O₃为反应物，所以Au₂O是生成物，且由反应物到生成物，Au的化合价降低，故Au₂O₃为氧化剂；
Na₂S₄O₆中S的平均化合价为+ $\text{[math]}$ ，Na₂S₂O₃中S的平均化合价为+2价，根据氧化还原反应，由还原剂到氧化产物S的化合价应升高，所以Na₂S₂O₃是还原剂，Na₂S₄O₆是氧化产物，根据得失电子数相等写出反应方程式．
所以该反应为：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=2Na₂S₄O₆+Au₂O+4 NaOH
A根据以上分析得NaOH生成物，故答案为：生成物．
B由以上分析知Na₂S₄O₆是氧化产物，故答案为：氧化产物．
C根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故答案为：1：4．
D Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=2Na₂S₄O₆+Au₂O+4 NaOH 电子转移
1mol 4×6.02×10 ²³个
0.25mol 6.02×10²³ 个
故答案为：6.02×10²³
（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺．由酸性条件知有氢离子参加反应，一个
MnO₄^-得5个电子生成Mn²⁺，一个SO₂分子失去2个电子生成SO₄^2-离子，所以其最小公倍数是10，故MnO₄^-的计量数是2，SO₂的计量数是5，再根据原子守恒配平其它原子．
故答案为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
分析：（1）Au₂O₃为反应物，根据Au的化合价变化判断Au₂O₃是氧化剂，再根据氧化还原反应化合价的变化确定还原剂，
A、根据原子守恒，确定NaOH是氧化产物还是还原产物；
B、根据Au₂O₃的作用，再结合化合价的变化判断Na₂S₄O₆是反应物还是生成物；
C、根据以上判断写出反应方程式，根据方程式判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
D、根据 Au₂O₃的物质的量与电子之间的关系计算转移的电子数；
（2）根据氧化还原反应中化合价变化判断产物，从而写出离子方程式；
点评：本题考查了氧化还原反应的配平及电子转移的方向和数目，侧重考查学生对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物几个概念的辨别能力，及根据得失电子数相等配平氧化还原反应的思想．