Question

标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应．冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液

1. A.
   一定显酸性
2. B.
   一定显碱性
3. C.
   可能显酸性，可能显碱性，也可能中性
4. D.
   以上无正确答案

Answer 1

C
分析：先计算混合气体的物质的量，再根据氯化氢的物质的量判断充分反应后溶液的酸碱性．
解答：混合气体的物质的量为n=，
当n（Cl₂）=n（H₂）=0.5mol时，
Cl₂+H₂2HCl
1mol 2mol
0.5mol 1mol
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1mol 1mol
1mol 1mol
当氯化氢和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性；
当n（Cl₂）＞n（H₂）=0 时，气体全部为氯气，所以和氢氧化钠发生的反应为：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
1mol 2mol
0.5mol 1mol
与氢氧化钠反应的氯气为0.5mol，剩余的0，5mol氯气和水反应，
Cl₂+H₂O=HCl+HClO
所以反应后的溶液呈酸性；
当n（H₂）＞n（Cl₂）=0 时，气体全部为氢气，氢气和氢氧化钠溶液不反应，所以溶液呈碱性．
故选C．
点评：本题考查了氯气的化学性质及有关计算，可采取极限法判断反应后溶液的酸碱性．