Question

下列曲线图与对应选项不正确的是（）

    A． 向1L浓度均为0.1mol•L^﹣1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣1稀H₂SO₄溶液

    B． 向含有0.1 mol•L^﹣1 AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液

    C． 向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

    D． 向Ba（OH）₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

Answer 1

考点：  镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．

专题：  图示题．

分析：  A、Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入稀H₂SO₄溶液，酸碱中和反应先发生，且生成硫酸钡沉淀，然后是硫酸和NaAlO₂发生反应的过程；

B、AlCl₃和 NH₄Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程；

C、向烧碱溶液中加明矾，开始阶段烧碱溶液过量，不会出现沉淀，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程；

D、Ba（OH）₂溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失．

解答：  解：A、Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中加入稀H₂SO₄溶液，酸碱中和反应先发生，且生成硫酸钡沉淀，所以反应开始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO₂发生反应的过程，当加入2.5L硫酸，沉淀氢氧化铝全部溶解，故A错误；

B、AlCl₃和 NH₄Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正确；

C、向烧碱溶液中加明矾，开始阶段烧碱溶液过量，不会出现沉淀，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程，故C正确；

D、Ba（OH）₂溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失，两个过程消耗的二氧化碳的量相等，故D正确．

故选A．

点评：  本题考查学生物质的性质以及化学反应发生的先后知识，结合图象来考查，增加了题目的难度．