题目内容

F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）

A. 原子半径：F>C1>Br

B. 最外层电子数都相同

C. 核外电子层数都相同

D. 最外层电子数都不相同

练习册系列答案
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对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是

A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

下列过程不涉及化学变化的是

A．赤铁矿石炼铁 B．氢氟酸刻蚀玻璃

C．液氨制冷 D．自然界中氮的固定

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（ ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )

A. C B. F C. S D. Ne

以含有Ca2+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ、Brˉ 等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是______，所用主要玻璃仪器的名称是_________、_________；需要选择的试剂是____________（填序号）。

a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳 d．裂化汽油

（2）通氯气反应的离子方程式__________________________________。

（3）证明SO42ˉ完全沉淀的方法是______________________________。

（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由下表中数据可知，理论上应控制pH范围是__________。

开始沉淀时

沉淀完全时

Mg2+

pH=9.6

pH=11.0

Ca2+

pH=12.2

c(OH-) =1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用下图所示操作______________实现（填“能”或“不能”）。原因是______________________________（用化学方程式解释）。

（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是___________________________（用离子方程式表示）。

（7）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因_________________________________。

下列有关说法正确的是（ ）

A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液

B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数

D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体

元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( )。

A. 同周期元素中X的金属性最强

B. 原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是 （ ）

A. 丁烷 B. 丙烷 C. 丁烯 D. 丙烯

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