题目内容
标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是
A．原混合气体中CO与CH4的体积分数和为33.9%
B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L
C．反应完成后，生成水的质量为9g
D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1︰1
B
解析:
练习册系列答案
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标准状况下，将 5.6 L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18 L O2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50 L，则下列判断正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
反应完成后， O2有剩余 |
B． |
将原混合气体通过溴水时，最多消耗约 0.085 mol Br2 |
C． |
反应完成后，生成水的质量为 9 g |
D． |
原混合气体中， CO与CH4的体积比一定为1∶1 |
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标准状况下，将5.6 L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18 L O2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50 L，则下列判断正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
反应完成后，O2没有剩余 |
B． |
原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9 L |
C． |
反应完成后，生成水的质量为9 g |
D． |
原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1∶1 |