题目内容
（2011?广东模拟）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（ ）
分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O，Z为S；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O，Z为S；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为X＞Y＞Q＞W，故A正确；
B．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故B错误；
C．Q和Z所形成的分子为CS2，与CO2相似，空间构型为直线型，故C正确；
D．X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确；
故选B．
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为X＞Y＞Q＞W，故A正确；
B．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故B错误；
C．Q和Z所形成的分子为CS2，与CO2相似，空间构型为直线型，故C正确；
D．X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解显碱性，故D正确；
故选B．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质、水解、物质的组成和结构等知识来解答，综合性较强，题目难度中等．
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