题目内容
向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是（ ）
| A、原溶液中的Br-不一定被氧化 |
| B、通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 |
| C、不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ |
| D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：还原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯气先氧化I-，然后氧化二价铁，最后氧化Fe2+，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化来分析．
解答：
解：A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化，故A正确；
B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B正确；
C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故C正确；
D．如Br-被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．
故选D．
B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B正确；
C．通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故C正确；
D．如Br-被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有黄色沉淀生成，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．
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在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（ ）
| A、KBr |
| B、Cl2 |
| C、KCl |
| D、Br2 |
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①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到④天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源．
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| A、①② | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
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