题目内容

把HNO3质量分数为70%的溶液(密度为1.40g/cm3)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是

[　　]

A. 0.35　　B. ＜0.35　　C. ＞0.35　　D. ≤0.35

答案：C
练习册系列答案
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（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
D
D
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
B
B
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
c
c
（填序号）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
在纯净的试管内加入1mL质量分数为2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入质量分数为2%的稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止，此溶液即为银氨溶液。在此银氨溶液中再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。过一会儿即可看到在试管内壁形成光亮的银镜。试回答下列问题。

（1）银氨溶液的[Ag(NH3)2]+为络离子，它类似于多元弱酸的电离，试写出该络离子第一步电离的电离方程式__________。

（2）在银氨溶液中加入浓HNO3，银氨溶液将被破坏，试结合反应予以解释。

（3）银氨溶液和乙醛反应生成银镜的离子方程式为_________。

（4）做完银镜反应后试管内壁上的银如何除去?

 

在纯净的试管内加入1mL质量分数为2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入质量分数为2%的稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止，此溶液即为银氨溶液。在此银氨溶液中再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。过一会儿即可看到在试管内壁形成光亮的银镜。试回答下列问题。

（1）银氨溶液的[Ag(NH3)2]+为络离子，它类似于多元弱酸的电离，试写出该络离子第一步电离的电离方程式__________。

（2）在银氨溶液中加入浓HNO3，银氨溶液将被破坏，试结合反应予以解释。

（3）银氨溶液和乙醛反应生成银镜的离子方程式为_________。

（4）做完银镜反应后试管内壁上的银如何除去?

 

把70%的HNO溶液（密度为1.40 g·cm-3）加到等体积水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数是（）

A.=0.35   B.＜0.35

C.＞0.35   D.≤0.35

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