向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后.溶液中存在的主要离子是. A．Na+.CO32- B．Na+.HCO3- C．HCO3-.CO32- D．Na+.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向0.1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是（）。

A．Na⁺、CO₃²^－ B．Na⁺、HCO₃^－ C．HCO₃^－、CO₃²^－ D．Na⁺、OH^－

【解析】由于NaOH溶液中通入的CO₂是过量的，所以对应的化学反应为NaOH+CO₂==NaHCO₃，所以溶液中存在的主要离子是Na⁺和HCO₃^－。

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对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是（）

A. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

B. 达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：v_（正）＞v_（逆）

下列说法正确的是（）

A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B. 1molH₂所占的体积一定是22.4L

C. 在标准状况下，N_A个任何分子所占的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，总质量为28g N₂和CO的混合气体，其体积约为22.4L

标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为。

钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）。

A．钠的熔点较低 B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小 D．钠有很强的还原性

（1）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除去杂质的方法是________，化学方程式是________。

（2）NaHCO₃固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是________，化学方程式是________。

（3）NaOH固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是________，反应的离子方程式是________。

下列叙述中正确的是（）。

A．Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na₂O能继续被氧化成Na₂O₂

C．Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂

D．Na₂O₂只有还原性

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－

②pH＝11的溶液中：CO₃²^－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水电离出的c（OH^－）＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^－、S²^－、ClO^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥

已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的热量。

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