题目内容
今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
【答案】D
【解析】三种溶液中c(SO42—)依次为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1，显然D项正确。
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CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式 ；写出该反应的化学平衡常数表达式K＝ ；降低温度，该反应的K值 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若已知下列数据：
化学键 | H－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1
（3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）
（4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H= —534kJ/mol
肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液，如右图所示。
写出该电池的负极反应式__________________________。
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＋MnO
＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO