题目内容
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
| C． | 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；
C．碳酸氢根离子为弱酸根离子，应保留化学式；
D．二者反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．
解答 解：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．过氧化钠与反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的书写方法、反应的实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．
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全能测控期末小状元系列答案
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5．发酵粉的主要成分是酒石酸和（ ）
| A． | CaSO4 | B． | NaHCO3 | C． | NaCl | D． | Na2SO4 |
6．下列与实验相关的说法正确的是（ ）
| A． | 向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层 | |
| B． | 加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含CO32-或HCO3- | |
| C． | 在容量瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小 | |
| D． | 进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化 |
3．下列图示实验能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备少量O2 | B． | 制备无水氯化铁 | ||
| C． | 比较元素非金属性强弱 | D． | 收集氨气 |
10．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | HClO→O2 | B． | Cu→CuSO4 | C． | CO2→CaCO3 | D． | Al2O3→Al（OH）3 |
20．下列反应能够发生：
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，2FeCl3+2HI=2FeCl2=2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
由此判断下列有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，2FeCl3+2HI=2FeCl2=2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe（NO3）3+2H2O+NO↑
由此判断下列有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
| A． | I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO | B． | NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- | ||
| C． | Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO | D． | H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO |
2．某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O．试计算：该晶体的摩尔质量是122g/mol；钴原子与氧原子的物质的量之比是1：3.3； 1mol该晶体中含有的氧原子数目是1.99×1024 ．
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
20．据说每天早上五点起床默写离子方程式会使人变得更加美丽，而丑陋的人才会被尿憋醒．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl- | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |