题目内容

下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(Rx+)，电池充放电的方程式为：xLi＋Rx+xLi＋＋R。下列有关说法正确的是（ ）

A．放电时，该电池将电能转化为化学能

B．充电时，Rx+由阴极向阳极移动

C．放电时，负极反应为xLi－xe－＝xLi＋

D．充电时，阳极反应为R－xe－＝Rx+

 

CD

【解析】

试题分析：A．放电时该装置是原电池，该电池是将化学能转化为电能，故A错误；B．充电时，Rx+由阳极向阴极移动，故B错误；C．放电时，负极锂失电子，负极发生的反应为Li-e-═Li+，故C正确；D．充电时，阳极有机高分子的游离基失电子，电极反应式为R-xe-═Rx+，故D正确；故选B。

考点：考查原电池和电解池原理

 

练习册系列答案
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已知反应：2NO2 (g)?N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大

C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

D．反应2NO2(g)?N2O4(g)的逆反应为放热反应

 

50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 。

（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

 

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．气体的平均分子量 D．气体的颜色

 

下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气

 

NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（ ）

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA

C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA

 

在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1

 

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀

Al(OH)3不溶于碱

B

NaHCO3为强碱弱酸盐

NaHCO3 -溶液显碱性

C

SO2具有氧化性

SO2可用品红溶液检验

D

Fe(OH)3胶体有丁达尔效应

Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得

 

(6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H2 ②33.6 L CH4 ③1 mol H2O ④3.01×1023个O2 ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同） ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 ；

（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42一的物质的量是 ；

（3）若1克H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为 。

 

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