某水溶液的pH是3.其中的c(OH-)是( )A．0.1mol/LB．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-11 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　　）

A．0.1mol/L	B．1×10^-3 mol/L
C．1×10^-7 mol/L	D．1×10^-11 mol/L

c（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

Kw

10-pH

=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L．
故选D．

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某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（　　）

B．1×10^-3 mol/L

C．1×10^-7 mol/L

D．1×10^-11 mol/L

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是

．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为

Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-

Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+3e^-

．
（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是

．温度为T℃时，将4a mol A₂和2a mol C₂放入1L密闭容器中，充分反应后测得C₂的转化率为50%，则反应的平衡常数

（5）化合物A₈B₄D₂有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式

CH₃COOC₂H₅+NaOH

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+NaOH

CH₃COONa+CH₃CH₂OH

设计实验方案完成d→e的转化

取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味

取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味

某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（）
A．0.1mol/L
B．1×10^-3 mol/L
C．1×10^-7 mol/L
D．1×10^-11 mol/L

某水溶液的pH是3，其中的c（OH^-）是（）
A．0.1mol/L
B．1×10^-3 mol/L
C．1×10^-7 mol/L
D．1×10^-11 mol/L