[题目]下列实验的操作.现象和结论均正确的是实验操作实验现象实验结论.A向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液混合溶液颜色逐渐变浅.有红褐色沉淀产生Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应B将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中气体颜色变浅反应2NO2N2O4△H>0C分别向0.1 mol·L- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验的操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论，
A	向FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液	混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生	Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应
B	将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中	气体颜色变浅	反应2NO2N2O4△H>0
C	分别向0.1 mol·L- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液	醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡	酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D	将0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1NaI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3是可逆反应，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向 FeCl3和 KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，使得平衡逆向移动，混合溶液颜色逐渐变浅，故A正确；

B．将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明反应 2NO2N2O4正向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故B错误；

C．分别向0.1 mol·L- 1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3 溶液，醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡，说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故C错误；

D．将0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.05mol·L-1NaCl溶液等体积混合，反应后AgNO3过量，再向混合液中滴入0.05 mol·L-1 NaI溶液，反应生成AgI黄色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，即不能说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，故D错误；

故选A。

练习册系列答案

CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/mol·L-1

1.00

0.79

0.60

0.64

CO2

0.42

0.80

0.88

①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的O2

D．加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。

有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。