Question

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：甲

Al₂O₃

、乙

NaAlO₂

、丁

AlCl₃

；
（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：

手表轴承或耐火材料或冶炼铝的原料等

；
（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：甲既能与酸反应又能与碱反应，应为Al₂O₃或Al（OH）₃，甲由单质A和B反应生成，应为Al₂O₃，且B能与NaOH反应，则A为Al，B为O₂，C为H₂，乙为NaAlO₂，丁为AlCl₃，丙为H₂O，
戊为Al（OH）₃，结合物质的性质解答该题．

解答：解：（1）甲既能与酸反应又能与碱反应，应为Al₂O₃或Al（OH）₃，甲由单质A和B反应生成，应为Al₂O₃，且B能与NaOH反应，则A为Al，B为O₂，C为H₂，乙为NaAlO₂，丁为AlCl₃，丙为H₂O，戊为Al（OH）₃，故答案为：Al₂O₃；NaAlO₂；AlCl₃；
（2）甲为Al₂O₃，硬度大，熔点高，可做手表轴承或耐火材料，工业用电解Al₂O₃的方法冶炼铝，
故答案为：手表轴承或耐火材料或冶炼铝的原料等；
（3）丁为AlCl₃，与过量氨水反应生成Al（OH）₃，Al（OH）₃不溶于弱碱，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查镁铝的重要化合物，题目难度中等，注意题目中Al₂O₃的性质为解答该题的突破口．