Question

【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

B. 工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl2

Answer 1

【答案】D

【解析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br-+C12=Br2+2Cl-，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴。A．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故A正确；B．工业溴中含少量Cl2，用溴化钠溶液除去，反应的化学方程式为：Cl2+NaBr=+NaCl+Br2，溴被除去，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1 mol Br2，依据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol，得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L，故D错误；故选D。