题目内容
【题目】已知下列两个热化学方程式:
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=-300KJ·mol-1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2000.0 KJ·mol-1
实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热5000KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为( )
A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3
【答案】C
【解析】设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mol-n.根据题意,列方程为:
300kJ·mol-1×n+2000.0kJ·mol-1×(5mol-n)=5000kJ
解得 n=50/17mol;C3H8的物质的量为5mol-50/17mol=35/17mol.
所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为50/17 mol:35/17mol=10:7。
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【题目】氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示:
已知:氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O
完成下列填空:
(1)工业生产氯气的方法是__________________。
(2)氯化过程需要控制较高温度,其目的有:
①_____________________________; ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。
(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,待溶解完全后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出,写出相关反应的化学方程式:__________________________________________________。
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾,进一步提纯的方法是_________________。
(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度,将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合,加热该混合物一段时间后(杂质不参加反应)冷却,称量剩余固体质量,重复加热、冷却、称量操作,记录数据如下表:
加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量(g) | c | d | e | e |
①进行加热操作时,应将固体置于_________(填仪器名称)中。
②该实验不必进行第五次加热的原因是_______________________________________。
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%,写出导致这一结果的一种可能情况。
_______________________________________________________________