题目内容
从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应．
【答案】分析：根据断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量；根据化学发应中能量变化的宏观表现．
解答：解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，
因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量，
故答案为：吸收能量；放出能量；反应物和生成物能量的相对大小；放热；吸热．
点评：本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现，难度不大，根据课本知识即可完成．
解答：解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，
因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量，
故答案为：吸收能量；放出能量；反应物和生成物能量的相对大小；放热；吸热．
点评：本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现，难度不大，根据课本知识即可完成．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
