题目内容

0.1molNH4+中约含有
 
个N，约含有
 
个H．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：NH4+中含有N原子物质的量等于铵根离子的物质的量，含有H原子物质的量为铵根离子的4倍，再根据N=nNA计算N、H原子数目．
解答： 解：NH4+中含有N原子物质的量等于铵根离子的物质的量，则含有N原子数目=0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022，含有H原子物质的量为铵根离子的4倍，含有H原子数目=0.1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1023，
故答案为：6.02×1022；2.408×1023．
点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．
练习册系列答案
相关题目
丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有（　　）
①加成反应  ②水解反应  ③酯化反应  ④中和反应  ⑤氧化反应 ⑥加聚反应．
A、只有①③
B、只有①③④
C、只有①③④⑤⑥
D、①②③④⑤⑥
（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①
 
；②
 
；   ③
 
；④
 
；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
 
．（填仪器序号）
（3）若向II装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？
 
；静置后，再将液体分离的操作是
 

（4）装置I 中 冷凝水由
 
（填a或b）口通入，温度计水银球的位置是
 

（5）分离以下混合物应该选用什么方法，将答案填写在横线上．
食盐和大理石粉末：
 
   汽油和酒精：
 
  汽油和水：
 

（6）除掉硝酸钠中少量的食盐，某学生用AgNO3溶液，确认Cl-已沉淀完全的实验方法是
 
．
请将氧化还原反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原电池．试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选．请回答下列问题．
（1）请画出设计的原电池装置图，正负电极材料均用石墨，标出电极名称及电解质溶液．
（2）发生还原反应的电极为电池的
 
极，其电极反应式为
 
．
（3）反应达到平衡时，外电路导线中
 
（填“有”或“无”）电流通过．
向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．
（1）该反应类型属于
 
．（填四个基本反应类型之一）
（2）经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．该配合物离子的化学式是
 
，FeCl3溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是
 
．
②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为
 
．
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于
 
（单选）．
A．与Fe3+配合的SCN-数目增多  B．血红色离子的数目增多   C．血红色离子的浓度增加．
某Na2SO4溶液中含有6.02×1023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是
 
，该溶液中Na2SO4的质量为
 
g．
A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体，C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）．

（1）写出化学式A
 
     B
 
     C
 

（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式
 
；
 
．
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是
 
（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有
 
种．
（1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为
 
．
（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为
 
．
物质分离常用的实验方法有：
A．萃取分液法        B．渗析法      C．结晶法
D．分液法            E．蒸馏法      F．过滤法
下列混合物的分离所选方法正确的是（按①②③④顺序排列）（　　）
①分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
③分离淀粉和氯化钠的混合溶液．
④从溴的水溶液里提取溴．
A、过滤法 结晶法 渗析法 萃取分液法
B、过滤法 结晶法 渗析法 分液法
C、过滤法 蒸馏法 渗析法 萃取分液法
D、渗析法 结晶法 萃取分液法 蒸馏法

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