铝合金在日常生活.建筑装潢.航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途.下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高.储量丰富 B．铝化学性质稳定.常温下不与任何酸碱反应 C．铝容易形成致密的氧化膜.抗腐蚀性能好 D．铝的冶炼技术基本成熟.可以大量生产题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

^{铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是}

^A^{．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富}

^B^{．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应}

^C^{．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好}

^D^{．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产}

练习册系列答案

相关题目

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是。

（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为。

（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）。

（4）F含有的化学键类型是和，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为。

下列关于化学用语的表示正确的是 (　　)

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四种溶液

无色透明溶液中可能含有下列离子:K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、N、S、HCO₃^-、Cl^-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:

(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,

肯定不存在的是　。

(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:

② ,

③　。

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	CaO(CaCO₃)	水	溶解、过滤、结晶
B	Cu(CuO)	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CuSO₄(H₂SO₄)	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO₂(CO)	氧气	点燃

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A ．偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60g

B ．6.02×10²³个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的质量为60g

C ．1 mol 偏二甲肼（C₂H₈N₂）的质量为60 g/mol

D ．6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )

A.Fe³⁺ B.Fe²⁺ C.NH₄⁺ D.Al³⁺

在下列元素中，不属于主族元素的是

A．砷 B．铍 C．铁 D．碘

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