题目内容

如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池．下列叙述正确的是（ ）

A．一段时间后溶液变蓝
B．Cu是负极，Cu被氧化
C．电子从锌片经外电路流向铜片
D．铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少
【答案】分析：把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池，锌做负极发生氧化反应，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子发生还原反应，依据原电池原理分析选项．
解答：解：A、原电池反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，无铜离子生成，故A错误；
B、铜在原电池中做正极被还原，故B错误；
C、原电池中电子从负极锌经导线流向正极铜，故C正确；
D、铜片上氢离子得到电子生成氢气，锌和稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极判断，电极名称，电极反应是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；写出IV处电极的电极反应式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
；
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
ACBD
ACBD
（填字母）

（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
AB
AB
（填字母）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是
铁
铁
（写元素名称），A电极的电极反应式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
12.8
12.8
 g．
将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接，现象是
锌片上有气泡产生，铜片上无现象
锌片上有气泡产生，铜片上无现象
，
反应的离子方程式
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②若用导线把金属片连接起来，现象是
锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成
锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成
，
则发生氧化反应的是
锌
锌
极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是
2H++2e-H2↑
2H++2e-H2↑
，该电池的总反应方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由
锌
锌
极流向
铜
铜
极，电极反应式为负极
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，正极
Cu2++2e-Cu
Cu2++2e-Cu
，反应的化学方程式为
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．

I：（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。请写出氢气燃烧的热化学方程式                                                 。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成         装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_______________________。
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是_______极，其电极反应式是____________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于             ，Zn①极发生的腐蚀主要属于            。
铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：
请回答下列问题
（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
（2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
（3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
（4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
（5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：
背景资料：
某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接，现象是______，
反应的离子方程式______．
②若用导线把金属片连接起来，现象是______，
则发生氧化反应的是______极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是______，该电池的总反应方程式是______
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由______极流向______极，电极反应式为负极____________，正极______，反应的化学方程式为______．

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