题目内容
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离氯化锰溶液和二氧化锰
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
H+、SO32-、HClO B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和K
OH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）该电池工作时正极应通入 。
（2）该电池的负极电极反应式为： 。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0.1mol·L－1Ba(OH)2，0
.1 mol·L－1 BaCl2。
实验步骤 | 实验现象及相关结论 |
①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。 | 试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。 |
②继续加入（ ）溶液，再加入（ ）溶液，振荡。 | 若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4 |
③另取少量电解质溶液 | ( ) |
于试管中，滴入2~3滴0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11．65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度( )。(结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
I | 打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c | B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。 |
II | 用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色。 |
III | 打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b | A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。 |
IV | 一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，…… | …… |
V | 打开活塞a，通入一段时间空气 | ———— |
请回答下列问题：
（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。
（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。
（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+： Fe2+ + NO
[Fe(NO)]2+
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。
（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：
① 实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。
② 由实验得出的结论是_______________________。
（5）实验反思
① 实验操作V的目的是_______________________________________。
② 实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。
③ 有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。