题目内容
钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为__________________。
（2）与CO互为等电子体的离子为__________（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。
(4) C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气____________L。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是__________________ ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如下图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。
期末1卷素质教育评估卷系列答案700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，则v(正)>v(逆)
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol
燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为 。
可采取的措施
是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式 。在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H＜0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，
（3）用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
a．将容器体积变为1L b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（ ）