题目内容
已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的
B．因为该反应为放热反应，故一定不需要加热就能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．因为该反应为放热反应，一定可以设计为原电池将化学能转化为电能
下列实验不合理的是：
A．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气
二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。它一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。其结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH，下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生酯化反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
（11分）FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4·7H2O）。回答下列问题：
（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反应时要求铁粉过量的理由是__________。
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。
（3）步骤②趁热过滤的原因是__________。
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：
a曲线对应的反应化学方程式为____________。
c曲线对应的物质化学式为_________。
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O[Z
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3．H2O
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3．H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓
D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
A．②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤
在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
将0．02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是
A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些
C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
