题目内容

下列说法不正确的是

A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变

B.升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

C.对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快

D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

练习册系列答案
相关题目

氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生产、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3

则ΔH3 = kJ·mol-1

（2）使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程产生的气体无毒，写出该反应的离子方程式

（3）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。

氮化硅的化学式为

a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式

下表中物质的分类组合完全正确的是

A

B

C

D

酸

H3PO4

CH3COOH

NaHSO4

HNO3

碱

Mg(OH)Cl

NaOH

Fe(OH)3

KOH

盐

CuSO4•5H2O

BaSO4

NaH2PO4

Na2S

氧化物

H2O

KClO3

CuO

H2O2

下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH

B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液中醋酸的物质的量浓度

D．醋酸的电离程度

硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的质量分数：98%
 

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀硫酸，该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。

（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 。（填写仪器名称）

①玻璃棒； ②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗

（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。

①定容时俯视观察

②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

④容量瓶使用时未干燥

下列有关物质分类一定正确的是 （ ）

A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵

C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

下列对实验过程的评价正确的是（ ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO2－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为( )

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网