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乙醇可以发生下列化学反应，在反应里乙醇分子断裂C—O键而失去羟基的是（ ）
A.乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应 B.乙醇与金属钠反应
C.乙醇与浓硫酸发生酯化反应 D.在Cu催化下乙醇被氧化成乙醛
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A
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（2010?朝阳区一模）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用．
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132．其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧．分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和．肉桂醛的分子式是
C
9
H
8
O
C
9
H
8
O
．
（2）肉桂醛具有下列性质：
请回答：
①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是
．（本题均不考虑顺反异构与手性异构）
②Z不能发生的反应类型是
D
D
．
A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．加聚反应
③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是
．
④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有
4
4
种．其中任意一种的结构简式是
．
（3）已知I．醛与醛能发生反应，原理如下：
II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲为烃．
请回答：
①甲的结构简式是
CH
2
=CH
2
或CH=CH
CH
2
=CH
2
或CH=CH
．
②丙和丁生成肉桂的化学方程式是
．
③醛和酯也可以发生如“I”的反应．食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：
戊的名称是
乙酸乙酯
乙酸乙酯
．
（2013?南开区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO
2
，但实际乙醇被氧化为X．其中一个电极上的反应为：CH
3
CH
2
OH-4e
-
+H
2
O═X+4H
+
．下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H
+
向负极移动
B．另一电极上发生的反应为：O
2
+4e
-
+2H
2
O?4OH
-
C．乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极
D．电池反应的化学方程式为：CH
3
CH
2
OH+O
2
?CH
3
COOH+H
2
O
（1）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：
，则乙醇完全燃烧时，可能不断裂的键是：
①或②
①或②
．
（2）只用一种试剂（可加热）就可区别下列五种无色液体：CH
3
CH
2
CH
2
OH、CH
3
CH
2
CHO、HCOOH、CH
3
COOH、CH
3
COOCH
2
CH
3
，该试剂可以是
新制Cu（OH）
2
悬浊液
新制Cu（OH）
2
悬浊液
．
（3）在有机物①
②CH
2
=CH
2
③CH≡CH ④
⑤
⑥
⑦
中属于芳香烃的是
⑤
⑤
；能与溴水发生加成反应的是
②③
②③
；能发生消去反应的是
⑦
⑦
；能与NaOH溶液反应，但不能与Na
2
CO
3
溶液反应的是
⑥⑦
⑥⑦
． （填写上述物质的序号）
有机化学知识在生活中应用广泛．
（1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
①下列有关说法中，正确的是
BCEF
BCEF
；
A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
D．糖类都是有甜味的物质
E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：
CH
2
OH（CHOH）
4
CHO+2Ag（NH
3
）
2
OH
水浴
2Ag↓+CH
2
OH（CHOH）
4
COONH
4
+3NH
3
+H
2
O
CH
2
OH（CHOH）
4
CHO+2Ag（NH
3
）
2
OH
水浴
2Ag↓+CH
2
OH（CHOH）
4
COONH
4
+3NH
3
+H
2
O
．
（2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为
，该分子中官能团的名称为
羧基，羟基
羧基，羟基
，可以和醇类物质发生
酯化
酯化
反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为
HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH
．
（3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
防止烧瓶中的液体暴沸
防止烧瓶中的液体暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
BDE
BDE
；
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化
③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2所示是分离操作步骤流程图．
试剂a是
饱和Na
2
CO
3
溶液
饱和Na
2
CO
3
溶液
，分离方法①是
分液
分液
；分离方法②是
蒸馏
蒸馏
，试剂b是
（浓）硫酸
（浓）硫酸
；
④写出C→D 反应的化学方程式
2CH
3
COONa+H
2
SO
4
→2CH
3
COOH+Na
2
SO
4
2CH
3
COONa+H
2
SO
4
→2CH
3
COOH+Na
2
SO
4
．
（2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO
2
（g）+6H
2
（g）
催化剂
.
△
CH
3
CH
2
OH（g）+3H
2
O（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
c3(
H
2
O)×c(C
H
3
C
H
2
OH)
c2(C
O
2
)×c6(
H
2
)
c3(
H
2
O)×c(C
H
3
C
H
2
OH)
c2(C
O
2
)×c6(
H
2
)
．
（2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：
温度/℃CO
2
转化率/%
n（H
2
）/n（CO
2
）
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2.0
60
43
28
15
3.0
83
62
37
22
①该反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．
②提高氢碳比[n（H
2
）/n（CO
2
）]，则CO
2
的转化率
增大
增大
；化学平衡
正向
正向
移动，平衡常数K
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
C
2
H
5
OH-12e
-
+3H
2
O=2CO
2
+12H
+
C
2
H
5
OH-12e
-
+3H
2
O=2CO
2
+12H
+
．
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H
2
体积（标况）为
134.4
134.4
L．
（4）25℃、101kPa下，H
2
（g）、C
2
H
4
（g）和C
2
H
5
OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol
-1
、1411.0kJ?mol
-1
和1366.8kJ?mol
-1
，请写出由C
2
H
4
（g）和H
2
O（l）反应生成C
2
H
5
OH（l）的热化学方程式
C
2
H
4
（g）+H
2
O（l）=C
2
H
5
OH（l）△H=-44.2kJ?mol
-1
C
2
H
4
（g）+H
2
O（l）=C
2
H
5
OH（l）△H=-44.2kJ?mol
-1
．
关 闭
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，则乙醇完全燃烧时，可能不断裂的键是：
②CH2=CH2 ③CH≡CH ④
⑤
⑦
中属于芳香烃的是
，该分子中官能团的名称为