题目内容

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- = 2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e- = 4OH-，有关此电池的推断正确的是

A．电解质溶液中电子向正极移动

B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C．通乙烷的电极为负极

D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

练习册系列答案
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下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3

D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＜O2

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e－

铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。

（1）13Be2+的中子数为_____，其结构示意图为_______。

（2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为______(填“共价键”或“离子键”)。

（3）铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO22-。写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。

NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．1摩尔任何物质都含NA个原子

B．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA

C．常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA

D．标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA

（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

（2）根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂的与氧化产物的物质的量比是________。

③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________L。

已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O 。下列说法正确的是（ ）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂

C．x＝2

D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为 3mol

对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列说法中正确的是（ ）

A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫原子的个数比为1：1

C．含氧元素的质量比为6：5 D．含硫元素的质量比为5：4

下列物质中，属于非电解质的是（ ）

A．蔗糖 B．金属镁 C．氧气 D． 氧化钠

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