Question

（2013?江门一模）醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）

A．醋酸溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃C00^--）＞c（OH^-）

B．NaHC0₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂C0₃）+c（HC0₃^-）=c（OH^-）

C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．中和等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液所消耗等物质的量的NaOH

Answer 1

分析：A．醋酸溶液中存在CH₃C00H?CH₃C00^--+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺；
B．由质子守恒式分析；
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠；
D．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液，n（CH₃COOH）=n（HCl）．

解答：解：A．醋酸溶液中存在CH₃C00H?CH₃C00^--+H⁺、H₂O?OH^-+H⁺，则c（H⁺）＞c（CH₃C00^--）＞c（OH^-），故A正确；
B．由质子守恒式可知，NaHC0₃溶液中存在c（H⁺）+c（H₂C0₃）-c（C0₃^2-）=c（OH^-），故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液，n（CH₃COOH）=n（HCl），所以消耗NaOH的物质的量相同，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查离子的浓度大小比较，熟悉弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和等知识即可解答，注意选项B中质子守恒为解答的易错点，题目难度中等．