Question

（2013?江门一模）难挥发性二硫化担（TAS₂）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如图，列说法正确的是（　　）

A．该反应的AH＞0

B．在提纯过程中，S₂的量不断增加

C．该反应的平衡常数与I₂的浓度成正比

D．经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS₂

Answer 1

分析：A、由方程式可知，升高温度，反应向正反应方向移动；
B、S₂被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘加入的量一定，遵循质量守恒定律，S₂的量不可能不断增大；
C、根据平衡常数的表达式进行判断；
D、石英管左端是低温区，在低温区得到纯净的TaS₂．

解答：解：A、升高温度，反应向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故A正确；
B、S₂被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘加入的量一定，遵循质量守恒定律，S₂的量不可能不断增大，故B错误；
C、该反应平衡常数k=

c(TaI4)?c(S2)

c2(I2)

，该反应的平衡常数与I₂的浓度的平方成反比，故C错误；
D、由方程式可知，低温时生成TaS₂，石英管左端是低温区，在低温区得到纯净的TaS₂，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意提纯是正、逆反应反复进行的过程．