Question

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是 ( )

A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．该反应中Fe2＋中元素的化合价升高，失去电子，所以Fe2＋是还原剂，而Na2O2中O元素的化合价部分升高，失去电子；部分降低，得到电子，O2是Na2O2失去电子后形成的物质，是氧化产物，错误；B．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子，错误；C．Fe(OH)3是Fe2+失去电子后形成的氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子，正确；D．由于其中含有氧化剂，所以反应过程中产生的沉淀就是红褐色，不会看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的过程，错误。

考点：考查氧化还原反应中概念、电子转移、实验现象的关系的知识。