Question

（16分） 2SO₂(g)+ O₂(g) = 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示            、             ，E的大小对该反应的反应热有无影响？            。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？          ，理由是                                           ；

（2）图中△H=       KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自    身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

                                、                                    ；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出硫的燃烧热方程式：                   

计算由S(s)生成2molSO₃(g)的△H         KJ·mol^-1。

 

Answer 1

（16分）（1）反应物总能量、生成物总能量，无影响。

降低，催化剂改变反应历程降低活化能

（2）—198KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅+SO₂ = SO₃ + 2VO₂、 4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅；

（4）S(s) + O₂(g) = SO₂(g)  △H= — 296 KJ·mol^-1  △H= —790 KJ·mol^-1

解析: