Question

（1３分）

Cl2是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。

（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。

（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：

Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）

① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

 

Answer 1

（1３分）

（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（2）降温 （或加压）

（3）① HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+

② 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用

③ Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl

（4）① Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

② 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量

【解析】

试题分析：（1）电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

（2）将氯气液化，使Cl2(g) Cl2(l)平衡正向移动，可以加压；气体液化是放热过程，所以还可以降低温度；

（3）①NaHSO3溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化氢，离子方程式为HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+；

②钢瓶中含有铁，与氯气反应生成氯化铁，对苯和氯气的反应起催化作用；

③Cl2在Pt电极放电生成氯离子，与银离子结合成氯化银沉淀，从而检测氯气，电极反应式为Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl

（4）①c装置用于吸收氯气，测定氯气的质量，离子方程式为Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O

②该装置是检测液氯的含水量，所以需要知道氯气和水的质量，a装置吸收水，c装置吸收氯气，因此需要分别测定通液氯样品前后a、c 的质量。

考点：考查电解饱和食盐水的化学方程式，平衡的移动，离子方程式的书写，装置作用的判断，电化学原理的应用