题目内容

能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
　A、增加少量的CaCO3固体　  B　升高温度   C、加入MnO2　  D　增大压强
B

正确答案：B
A、不正确，浓度不变；B、正确；C、不正确，反应不需要催化剂；D、不正确，增大压强，速率增加效果不明显。
练习册系列答案
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在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；
(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；
等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是
组别
c(HCl)(mol·L－1)
温度(℃)
铁的状态

1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
A．3－4－2－1    B． 1－2－4－3    C． 4－3－2－1     D．1－2－3－4
对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
(10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题：

(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________                        _  ______
____________________                                                  _____，
有关的离子反应方程式为_________________________                _____  _____
(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是                             
____________________________________________________________________________
(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是                               
____________________________________________________________________________
(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________
（16分）．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______                 
(2)x＝________。
(3)A的转化率为_____     ___。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
反应2SO2+O22SO3，5s内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率(mol/L·s)为
A．0.1B．0.08C．0.04D．0.02
（6分）对于反应2N（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为          ,M的转化率为           ，用M物质表示的反应速率vM=                
反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（  ）
A．B．
C．D．

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